单元质量评估（一）B卷

　　第一章 物质结构 元素周期律

　　（60分钟 100分）

　　一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）

　　1.2007年10月24日，中国第一颗探月卫星“嫦娥一号”在西昌卫星发射中心成功升空。“嫦娥一号”担负的四大科学使命之一是探测下列14种元素的含量和分布情况：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、

　　Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于主族元素的有（ ）

　　A.4种 B.5种 C.6种 D.7种

　　【解析】选D。元素周期表中元素分主族、副族、0族和第Ⅷ族元素，属于主族元素的有：第ⅠA族（Na,K），第ⅡA族（Mg,Ca），第ⅢA族（Al），第ⅣA族（Si），第ⅥA族（O），共7种。铁为第Ⅷ族元素，其他为副族元素。

　　2.下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是（ ）

　　A.D3O B.Li C.OD- D.OH-

　　【解析】选D。D3O 的质子数为11，电子数为10，中子数为11；Li 的质子数为3，电子数为2，中子数为4；OD- 的质子数为9，电子数为10，中子数为9；OH- 的质子数为9，电子数为10，中子数为8，故选D。

　　3.关于卤族元素的下列叙述中正确的是（ ）

　　A.卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应

　　B.卤族元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高

　　C.卤族元素单质都能与水剧烈反应

　　D.卤族元素单质都能和氢气反应，且生成的气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强

　　【解析】选D。卤族元素位于周期表中第ⅦA族，均为非金属元素，能与H2化合生成卤化氢，均能与水反应，只有F2反应相当剧烈，卤素单质的活泼性与其物理性质没有直接关系，故选 D。

　　4.（2010成都高一检测）两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是（ ）

　　A.两种不同元素的原子

　　B.一定是两种不同的离子

　　C.同一元素的原子和离子

　　D.两种不同元素的原子和离子

　　【解析】选D。由于两种粒子的核外电子排布相同，即电子数相同，可能是原子，也可能是离子，核电荷数不同，不属于同种元素。

　　5.下列操作能达到实验目的的是（ ）

　　A.检验钠和钾：分别取小粒投入含酚酞的水中，观察溶液颜色变化

　　B.检验氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液：分别滴加溴水，再加入四氯化碳，振荡，观察颜色

　　C.除去氯化钠中的少量碘单质：加热

　　D.证明钾比钠活泼：向氯化钠水溶液中加入一小粒钾，观察现象

　　【解析】选C。钠和钾都能溶于水生成强碱；溴不能与溴化钾和氯化钠反应；碘易升华，加热可除去氯化钠中的少量碘单质；钾与盐的水溶液反应时，先与水发生置换反应。

　　6.下列递变情况中不正确的是（ ）

　　A.钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多

　　B.硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高

　　C.碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大

　　D.锂、钠、钾、铷的金属性依次增强

　　【解析】选C。同一周期从左至右，原子半径依次减小。

　　7.A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：

　　下列说法中正确的是（ ）

　　A.E元素的最高化合价为 7时，D元素的负化合价可为-2价

　　B.A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱

　　C.HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强

　　D.HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性

　　【解析】选A。A项，若E元素的最高化合价为 7时，D元素的最高化合价必为 6价，则D元素的负化合价可为-2价。

　　A（OH）n为强碱时，B（OH）m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱。HnDOm为强酸，即D元素原子得电子能力很强，原子序数比D大1的E可能为原子得电子能力比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素。元素C与元素E的关系可有这样例子：C是16S，E是18Ar。

　　8.（多选）M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是（ ）

　　A.Z可表示为MY2

　　B.Z可表示为M2Y

　　C.Z的电子式可表示为

　　D.M形成 2价阳离子

　　【解析】选A、D。M的一个原子失去2个电子，转移到2个Y原子中，故离子化合物Z可表示为MY2，其中存在M2 ，A、D正确；Z的电子式不应把2个Y- 合并。

　　9.下列每组物质中含有化学键类型相同的是（ ）

　　A.NaCl、HCl、H2O、NaOH

　　B.Cl2、Na2S、HCl、SO2

　　C.HBr、CO2、H2O、CS2

　　D.Na2O2、H2O2、H2O、O3

　　【解析】选C。解此类题目的关键在于弄清各类化学键的形成本质。离子键是由阴、阳离子相互作用形成的，非极性键是由同种元素原子形成的共价键，极性键是由不同种元素原子形成的共价键。A组中NaCl与NaOH中含有离子键，而HCl和H2O中只有共价键，NaOH中既含有离子键又含有共价键；B组中Cl2、HCl、SO2中只含共价键，而Na2S中只含离子键；而C组中均只含有共价键；D组中Na2O2含离子键、共价键，H2O2、H2O、O3中只含共价键，故C正确。

　　10.(2010济宁高一检测）下面是用电子式表示某些物质的形成过程 ，其中正确的是（ ）

　　【解析】选C。HCl不是离子化合物，A错；KCl、Na2S是离子化合物，电子式书写错误，B、D错误，只有C正确。

　　11.（2009广东高考）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X 与Z2- 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）

　　A.同周期元素中X的金属性最强

　　B.原子半径X＞Y，离子半径X ＞Z2-

　　C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高

　　D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

　　【解析】选B。由X 与Z2- 具有相同核外电子层结构分析：X若为K，则Z为S，根据X、Y、Z原子序数之和为36推测Y只能为H，显然与“X、Y在同一周期”不符。所以X只能为Na、Z为O、Y为Cl，结合元素周期律可知B项不正确。

　　12.有三种短周期元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H2XO3＜H3YO4＜HZO3，则X、Y、Z的非金属性强弱顺序是（ ）

　　A.X＞Y＞Z B.X＞Z＞Y

　　C.Y＞X＞Z D.Z＞Y＞X

　　【解析】选D。本题主要考查元素的最高价氧化物对应水化物酸性的强弱与非金属性强弱的递变规律。由于非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，因此，三种元素的非金属性强弱顺序是Z＞Y＞X。