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·¢²¼Ê±¼ä£º2021-12-28 02:37:52

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£»¡÷H2£½£­Q3 kJ¡¤mol?1¡£ 2H2(g)?O2(g) £½2H2O£¨l£©

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D£®³£ÎÂÏ£¬½«1mLpH=3µÄ´×ËáÈÜÒº¼ÓˮϡÊÍÖÁl00mL£¬²âµÃÆäpH<5

7¡¢ÔÚÒ»Ö§25mLµÄËáʽµÎ¶¨¹ÜÖÐÊ¢Èë0.1mol/L HClÈÜÒº£¬ÆäÒºÃæÇ¡ºÃÔÚ5mL¿Ì¶È´¦¡£Èô°ÑµÎ¶¨¹ÜÄÚÈÜҺȫ²¿·ÅÈëÉÕ±­ÖÐ,ÔÙÓÃ0.1mol/L NaOHÈÜÒº½øÐÐÖкͣ¬ÔòËùÐèNaOHÈÜÒºµÄÌå»ý Ϊ

A£®´óÓÚ20mL B£®Ð¡ÓÚ20mL C£®µÈÓÚ20mL D£®µÈÓÚ5mL 8¡¢Ç¿ËáºÍÇ¿¼îÔÚÏ¡ÈÜÒºÖеÄÖкÍÈȿɱíʾΪ:

-1

H(aq) OH(aq)=H2O(l); ¡÷H= -57.3 kJ¡¤mol?£¬ÓÖÖªÔÚÈÜÒºÖз´Ó¦ÓÐ:

1

CH3COOH(aq) NaOH(aq)=CH3COONa(aq) H2O(l)£» ¡÷H=-Q1kJ¡¤mol?, 1HSO(Ũ) NaOH(aq)=£­1NaSO(aq) HO(l) £» ¡÷H= -Q kJ¡¤mol?1 £­22224224

HNO3(aq) KOH(aq)KNO3£¨aq£© H2O(l) ; ¡÷H= -Q3 kJ¡¤mol?£¬ ÔòQ1¡¢Q2¡¢Q3µÄ¹ØϵÕýÈ·µÄÊÇ ( )

A. Q1 = Q2 = Q3B.Q2 > Q1 > Q3 C. Q2 > Q3 > Q1 D. Q2 = Q3 > Q1

9¡¢ÎªÁ˳ýÈ¥MgCl2ËáÐÔÈÜÐÔÖеÄFe3 ,¿ÉÔÚ¼ÓÈȽÁ°èµÄÌõ¼þϼÓÈëÒ»ÖÖÊÔ¼Á,¹ýÂ˺óÔÙ¼ÓÈëÊÊ

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1

B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3

£­1

10¡¢·Ö±ð·ÅÖÃÔÚÏÂͼËùʾװÖÃ(¶¼Ê¢ÓÐ0.1 mol¡¤LµÄH2SO4ÈÜÒº)ÖеÄËĸöÏàͬµÄ´¿Ð¿Æ¬£¬¸¯Ê´

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A.NH3¡¤H2O

11¡¢·´Ó¦2X£¨g£© Y£¨g£©

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A£®¸Ã×°ÖÿÉÄÜÊÇÔ­µç³Ø£¬Ò²¿ÉÄÜÊǵç½â³Ø B£®¸Ã×°ÖÃÖ»ÄÜÊÇÔ­µç³Ø£¬ÇÒµç½âÖÊÈÜҺΪÏõËá C£®¸Ã×°ÖÃÖ»ÄÜÊǵç½â³Ø£¬ÇÒ½ðÊôͭΪ¸Ãµç½â³ØµÄÑô¼« D£®¸Ã×°ÖÃÖ»ÄÜÊÇÔ­µç³Ø£¬µç½âÖÊÈÜÒº²»¿ÉÄÜÊÇÑÎËá

13¡¢Ä³Ñ§ÉúÉè¼ÆÁËÒ»¸ö¡°ºÚ±Êдºì×Ö¡±µÄȤζʵÑé¡£ÂËÖ½ÏÈÓÃÂÈ»¯ÄÆ¡¢ÎÞÉ«·Ó̪µÄ»ìºÏÒº½þʪ£¬

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A£®Ç¦±Ê¶Ë×÷Ñô¼«£¬·¢Éú»¹Ô­·´Ó¦ B£®²¬Æ¬¶Ë×÷Òõ¼«£¬·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦ C£®Ç¦±Ê¶ËÓÐÉÙÁ¿µÄÂÈÆø²úÉú D£®aµãÊǵçÔ´µÄ¸º¼«£¬bµãÊǵçÔ´µÄÕý¼«

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14¡¢ÒÑÖªNaHSO4ÔÚË®ÖеĵçÀë·½³ÌʽΪ£ºNaHSO4===Na H SO24¡£Ä³Î¶ÈÏ£¬ÏòpH=6µÄÕôÁóË®

ÖмÓÈëNaHSO4¾§Ì壬±£³ÖζȲ»±ä£¬²âµÃÈÜÒºµÄpHΪ2¡£ÏÂÁжԸÃÈÜÒºµÄÐðÊöÖУ¬ ²»ÕýÈ·µÄÊÇ

£®£®£®

A£®¸ÃζȸßÓÚ25¡æ

B£®ÓÉË®µçÀë³öÀ´µÄHµÄŨ¶ÈÊÇ1.0¡Á10C£®NaHSO4¾§ÌåµÄ¼ÓÈëÒÖÖÆÁËË®µÄµçÀë

D£®¸ÃζÈϼÓÈëµÈÌå»ýpHΪ12µÄNaOHÈÜÒº¿Éʹ¸ÃÈÜҺǡºÃ³ÊÖÐÐÔ 15¡¢Ò»¶¨Ìõ¼þÏ·´Ó¦N2 3H

2

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£­1

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A£®¼Ó´ß»¯¼Á£¬v(Õý)ºÍv(Äæ)¶¼·¢Éú±ä»¯£¬Çұ仯µÄ±¶ÊýÏàµÈB£®¼Óѹ£¬v(Õý)ºÍv(Äæ)¶¼Ôö´ó£¬ÇÒv(Õý)Ôö¼Ó±¶Êý´óÓÚv(Äæ)Ôö¼Ó±¶ÊýC£®½µÎ£¬v(Õý)ºÍv(Äæ)¶¼¼õÉÙ£¬ÇÒv(Õý)¼õÉÙ±¶Êý´óÓÚv(Äæ)¼õÉÙ±¶ÊýD£®Ôö¼Óc(N2)£¬v(Õý)ºÍv(Äæ)¶¼Ôö´ó£¬ÇÒv(Õý)Ôö¼Ó±¶Êý´óÓÚv(Äæ)Ôö¼Ó±¶Êý 16¡¢³£Î£¬Ä³ÈÜÒºÖÐÓÉË®µçÀë²úÉúµÄc(H)¡¢c(OH)Âú×ãc(H)?c(OH)=10

A£®K¡¢Na¡¢AlO2¡¢ClC£®NH4¡¢Na¡¢NO3¡¢SO4

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2¡ª

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¡ª24

£¬ÔòÏÂÁи÷×éÀë×Ó

ÔÚ¸ÃÈÜÒºÖÐÒ»¶¨¿ÉÒÔ´óÁ¿¹²´æµÄÊÇ

B£®Na¡¢Cl¡¢SO4¡¢HCO3 D£®Ba¡¢Na¡¢Cl¡¢NO3

2

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¡ª

2¡ª

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17¡¢ÓÃ0.01mol/LµÄNaOHÈÜÒºÍêÈ«ÖкÍpH=3µÄÏÂÁÐÈÜÒº¸÷100mL¡£ÐèÒªNaOHÈÜÒºµÄÌå»ý×î´ó

µÄÊÇ A¡¢ÑÎËá B¡¢ÁòËá C¡¢¸ßÂÈËáD¡¢´×Ëá 18¡¢Æû³µµÄÆô¶¯µçÔ´³£ÓÃǦÐîµç³Ø£¬µç³Ø·´Ó¦ÈçÏ£º

PbO2 Pb 2H2SO4

2PbSO4 2H2O£¬¸ù¾Ý´Ë·´Ó¦ÅжÏÏÂÁÐÐðÊöÖÐÕýÈ·µÄÊÇ

¨C

A£®PbO2·ÅµçʱÊǵç³ØµÄ¸º¼«£¬³äµçʱÊǵç³ØµÄÑô¼«¡£

?B£®¸º¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª£ºPb SO24¨C 2e = PbSO4

C£®·Åµçʱ£¬PbO2µÃµç×Ó£¬±»Ñõ»¯ D£®µç³Ø·Åµçʱ£¬ÈÜÒºËáÐÔÔöÇ¿

£­1

19¡¢ÒÑÖªNaHSO3ÈÜÒº³ÊËáÐÔ¡¢NaHCO3ÈÜÒº³Ê¼îÐÔ¡£ÏÖÓÐŨ¶È¾ùΪ0.1 mol/LµÄNaHSO3ÈÜÒººÍ

NaHCO3ÈÜÒº£¬ÈÜÒºÖи÷Á£×ÓµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È´æÔÚÏÂÁйØϵ£¨R±íʾS»òC£©£¬ÆäÖÐÒ»¶¨ÕýÈ·µÄÊÇ A£®c(Na)£¾c(HRO3)£¾c(H)£¾c(RO3)£¾c(OH) B£®c(Na)£«c(H)£½c(HRO3)£«c(RO3)£«c(OH) C£®c(RO3)£«c(HRO3)£«c(H2RO3)£½c(Na) D£®Á½ÈÜÒºÖÐc(Na)¡¢c(HRO3)¡¢c(RO3)·Ö±ðÏàµÈ

20¡¢ÈçͼËùʾ£¬ÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ

A£®YΪÒõ¼«£¬·¢Éú»¹Ô­·´Ó¦ B£®XΪÕý¼«£¬·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦

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D£®XÓëÂËÖ½½Ó´¥´¦±äºì

21¡¢³£ÎÂÏ£¬ÏÖÓÐPH=2µÄijËáHXÈÜÒººÍPH=12ij¼îYOHÈÜÒº£¬Á½ÈÜÒº»ìºÏºó£¬ÈÜÒºµÄpHСÓÚ

7¡£Ï±íÖÐÅжϺÏÀíµÄÊÇ

22¡¢ÓйØÈçÓÒͼËùʾԭµç³ØµÄÐðÊö£¬ÕýÈ·µÄÊÇ£¨ÑÎÇÅÖÐ×°Óк¬Çí½ºµÄKCl±¥ºÍÈÜÒº£©

A£®·´Ó¦ÖУ¬ÑÎÇÅÖеÄK»áÒÆÏòCuSO4ÈÜÒº B£®È¡³öÑÎÇź󣬵çÁ÷¼ÆÒÀÈ»·¢Éúƫת C£®Í­Æ¬ÉÏÓÐÆøÅÝÒݳö D£®·´Ó¦Ç°ºóͭƬÖÊÁ¿²»¸Ä±ä

23¡¢½ðÊôÄøÓй㷺µÄÓÃ;¡£´ÖÄøÖк¬ÓÐÉÙÁ¿Fe¡¢Zn¡¢Cu¡¢PtµÈÔÓÖÊ£¬¿ÉÓõç½â·¨ÖƱ¸¸ß´¿¶ÈµÄ

Äø¡££¨ÒÑÖª£ºÑõ»¯ÐÔFe

24¡¢Ò»¶¨Ìõ¼þϽ«2mol SO2ºÍ2mol SO3ÆøÌå»ìºÏÓÚÒ»¹Ì¶¨ÈÝ»ýµÄÈÝÆ÷ÖУ¬·¢Éú·´Ó¦£º2SO2£«O2

2SO3£¬Æ½ºâʱSO3Ϊn mol£¬ÔÚÏàͬζÈÏ£¬·Ö±ð°´ÏÂÁÐÅä±ÈÔÚÉÏÊöÈÝÆ÷ÖзÅÈëÆðʼÎïÖÊ£¬Æ½ºâʱSO3µÄÎïÖʵÄÁ¿¿ÉÄÜ´óÓÚnµÄÊÇ

2

2

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C£®2 mol SO2 £« 1 mol O2 £« 2 mol SO3D£®1 mol SO2 £« 1 mol SO3

25¡¢ÏÂͼΪֱÁ÷µçÔ´£¬Îª½þ͸±¥ºÍÂÈ»¯ÄÆÈÜÒººÍ·Ó̪ÊÔÒºµÄÂËÖ½£¬Îªµç¶Æ²Û£®½Óͨµç

·ºó·¢ÏÖÕýÈ·µÄÊÇ

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A£®aΪֱÁ÷µçÔ´µÄ¸º¼« B£®c¼«·¢ÉúµÄ·´Ó¦Îª2H£«2e£½H2¡ü C£®fµç¼«ÎªÐ¿°å D£®e¼«·¢Éú»¹Ô­·´Ó¦

µÚ¢ò²¿·Ö ·ÇÑ¡ÔñÌâ £¨¹²50·Ö£©

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26¡¢£¨1£©£¨3·Ö£©¸Ç˹¶¨ÂÉÔÚÉú²úºÍ¿ÆѧÑо¿ÖÐÓкÜÖØÒªµÄÒâÒå¡£ÓÐЩ·´Ó¦µÄ·´Ó¦ÈÈËäÈ»ÎÞ·¨Ö±

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Fe2O3(s) 3CO(g)=2Fe(s) 3CO2(g) ¡÷H= ¨D24.8kJ£¯mol 3Fe2O3(s) CO(g)==2Fe3O4(s) CO2(g) ¡÷H= ¨D47.2kJ£¯mol

Fe3O4(s) CO(g)==3FeO(s) CO2(g) ¡÷H= 640.5kJ£¯mol д³öCOÆøÌ廹ԭFeO¹ÌÌåµÃµ½Fe ¹ÌÌåºÍCO2ÆøÌåµÄÈÈ»¯Ñ§·´Ó¦·½³Ìʽ£º

_________________ £¨2£©¡¢£¨3·Ö£©ÒÑÖª£ºAgCl Br£½AgBr¡ý Cl£¬2AgI S=Ag2S¡ý 2I£¬AgBr I=AgI¡ý Br¡£ÓÉÒÔ

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¿ÉÄÜÓõ½µÄ²¿·ÖÔ­×ÓÁ¿£ºH¡ª1 C¡ª12O¡ª16 S¡ª32 Na¡ª23

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Ò»¡¢µ¥Ñ¡Ì⣨±¾Ìâ°üÀ¨6СÌ⣬ÿСÌâ4·Ö£¬¹²24·Ö¡£Ã¿Ð¡ÌâÖ»ÓÐÒ»¸öÑ¡Ïî·ûºÏÌâÒ⣩

1¡¢Î´À´ÐÂÄÜÔ´µÄÌصãÊÇ×ÊÔ´·á¸»£¬ÔÚʹÓÃʱ¶Ô»·¾³ÎÞÎÛȾ»òÎÛȾºÜС£¬ÇÒ¿ÉÒÔÔÙÉú¡£ÏÂÁÐÊôÓÚδÀ´ÐÂÄÜÔ´±ê×¼µÄÊÇ¢ÙÌìÈ»Æø ¢ÚÌ«ÑôÄÜ ¢Û·çÄÜ ¢ÜʯÓÍ ¢Ýú ¢ÞÉúÎïÖÊÄÜ ¢ßºËÄÜ ¢àÇâÄÜ

A£®¢Ù¢Ú¢Û¢Ü B£®¢Ú¢Û¢Þ¢à C£®¢Ù¢Ú¢Ý¢Þ¢ß¢à D£®¢Û¢Ü¢Ý¢Þ¢ß¢à 2¡¢°±Ë®ÓÐÏÂÁÐƽºâ£ºNH3¡¤H2OµÄÊÇ

A£®¼ÓNaOH B£®¼ÓÑÎËáC£®¼ÓNH4ClD£®¼ÓÈÈ 3¡¢Í­Ð¿Ô­µç³Ø£¨Èçͼ£©¹¤×÷ʱ£¬ÏÂÁÐÐðÊö´íÎóµÄÊÇ A£®Õý¼«·´Ó¦Îª£ºCu2 2e¨C= CuB£®µç³Ø·´Ó¦Îª£ºZn Cu2 =Zn2 CuC£®ÔÚÍâµç·ÖУ¬µç×Ó´Ó¸º¼«Á÷ÏòÕý¼« D£®ÑÎÇÅÖеÄK ÒÆÏòZnSO4ÈÜÒº

4¡¢ÔÚÓÉË®µçÀë²úÉúµÄc£¨H £©=1¡Á10¨C14mol/LµÄÈÜÒºÖУ¬Ò»¶¨¿É´æµÄÀë×Ó×éÊÇ

A£®K ¡¢Ba2 ¡¢Cl¨C¡¢NO3¨C B£®Na ¡¢Ca2 ¡¢I¨C¡¢NO3¨C C£®NH4 ¡¢Al3 ¡¢Br¨C¡¢SO42¨CD£®K ¡¢Na ¡¢HCO3¨C¡¢SO42¨C

5¡¢ÒÑÖª£ºKsp(AgCl)=1.8¡Á10¡ª10£¬Ksp(AgI)=1.5¡Á10¡ª16 £¬Ksp(AgBr)=7.7¡Á10¡ª13£¬ÔòÏÂÁÐÄÑÈÜÑεı¥ºÍÈÜÒºÖУ¬Ag Ũ¶È´óС˳ÐòÕýÈ·µÄÊÇ

A£®AgCl>AgI> AgBrB£®AgCl> AgBr>AgI C£®AgBr >AgCl>AgID£®AgBr >AgI>AgCl

6¡¢ÒÑÖª£º¡÷G=¡÷H£­T¡÷S£¬¡÷HΪìʱ䣬TΪÈÈÁ¦Ñ§Î¶ȣ¬¡÷Sìر䣬µ±¡÷G£¼£°Ê±·´Ó¦ÄÜ×Ô·¢½øÐУ¬¡÷G£¾£°Ê±·´Ó¦²»ÄÜ×Ô·¢½øÐУ¬¾Ý´Ë£¬ÏÂÁÐÐðÊöÖÐÕýÈ·µÄÊÇ

A£®ìرä´óÓÚÁãµÄ·´Ó¦¿Ï¶¨ÄÜ×Ô·¢½øÐÐ B£®ìʱäСÓÚÁãµÄ·´Ó¦¿Ï¶¨ÄÜ×Ô·¢½øÐÐ C£®ìʱä´óÓÚÁãµÄ·´Ó¦¿Ï¶¨²»ÄÜ×Ô·¢½øÐÐ

D£®ìʱäСÓÚÁãÇÒìرä´óÓÚÁãµÄ·´Ó¦Ò»¶¨ÄÜ×Ô·¢½øÐÐ

¶þ¡¢Ë«Ñ¡Ì⣨±¾Ìâ°üÀ¨2СÌ⣬ÿСÌâ6·Ö£¬¹²12·Ö¡£Ã¿Ð¡ÌâÓÐÁ½¸öÑ¡Ïî·ûºÏÌâÒâ¡£Èôֻѡһ¸öÇÒÕýÈ·µÄ¸ø3·Ö£¬Ñ¡Á½¸öÇÒ¶¼ÕýÈ·µÄ¸ø6·Ö£¬µ«Ö»ÒªÑ¡´íÒ»¸ö£¬¸ÃÌâΪ0·Ö£© 7¡¢·´Ó¦mA(¹Ì) nB(Æø

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NH4 OH¨C µ±ÆäËüÌõ¼þ²»±äʱ£¬¸Ä±äÏÂÁÐÌõ¼þ£¬Æ½ºâÏò×óÒƶ¯£¬ÇÒc(NH4 )Ôö´ó

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1

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D£®´ïµ½Æ½ºâºó£¬Ôö¼ÓAµÄÖÊÁ¿ÓÐÀûÓÚƽºâÏòÓÒÒƶ¯

8¡¢²ÝËáÊǶþÔªÈõËᣬ²ÝËáÇâ¼ØÈÜÒº³ÊËáÐÔ¡£ÔÚ0.1 mol ¡¤ L1 KHC2O4ÈÜÒº

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A£®c(K ) c(H )=c(HC2O?4) c(OH) 2c(C2O4) ¨CB£®c(HC2O?4) c(H) c(H2C2O4)= c(OH)

?C£®c(HC2O4¨C)£¾c(H )£¾c(H2C2O4)£¾c(C2O24) 2?D£®c(K )=c(H2C2O4) c(HC2O?4) c(C2O4)

µÚ¢ò¾í£¨·ÇÑ¡ÔñÌâ¹²64·Ö£©

9¡¢£¨£±£©£¨8·Ö£©2SO2(g) O2(g) ¡ª99kJ£¯mol¡£

¢ÙͼÖÐAC 2SO3(g)·´Ó¦¹ý³ÌµÄÄÜÁ¿±ä»¯ÈçͼËùʾ¡£ÒÑÖª1mol SO2(g)Ñõ»¯Îª1mol SO3(g)µÄ¦¤H=

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¢ÚͼÖС÷H=kJ/mol¡£

£¨£²£©£¨6·Ö£©ÓÉÇâÆøºÍÑõÆø·´Ó¦Éú³É1 molË®ÕôÆø£¬·Å³ö241.8 kJÈÈÁ¿£¨25¡æ¡¢101 kPaϲâµÃ£©

¢Ùд³ö¸Ã·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º¢ÚÈô1 molË®ÕôÆøת»¯ÎªÒºÌ¬Ë®·ÅÈÈ45kJ£¬Ôò·´Ó¦H2(g) £«

1

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10¡¢£¨16·Ö£©ÓпÉÄæ·´Ó¦Fe(s) CO2(g)

K=2.2 ¡£

12345¦¤H ¡£ÇâÆøµÄȼÉÕÈÈΪ¦¤H ¡£

FeO(s) CO(g)£¬ÒÑÖªÔÚζÈ938Kʱ£¬Æ½ºâ³£ÊýK=1.(תÔØÓÚ:ol/L£¬Ä³Î¶Èʱ´ïµ½Æ½ºâ£¬´ËʱÈÝÆ÷ÖÐCOµÄŨ¶ÈΪ1.0 mol/L£¬Ôò¸ÃζÈÏÂÉÏÊö·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK=__________£¨±£Áô¶þλÓÐЧÊý×Ö£©¡£

£¨4£©Èô¸Ã·´Ó¦ÔÚÌå»ý¹Ì¶¨µÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖнøÐУ¬ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ´ﵽƽºâ״̬£¬Èç¹û¸Ä±äÏÂÁÐÌõ¼þ£¬·´Ó¦»ìºÏÆøÌåÖÐCO2

µÄÎïÖʵÄÁ¿·ÖÊýÈçºÎ±ä»¯£¨Ñ¡Ìî¨DÔö´ó¡¬¡¢¨D¼õС¡¬¡¢¨D²»±ä¡¬£©¡£ ¢ÙÉý¸ßζÈ__¼õС________£»¢ÚÔÙͨÈëCO__²»±ä_________¡£ £¨5£©¸Ã·´Ó¦µÄÄæ·´Ó¦ËÙÂÊËæʱ¼ä±ä»¯µÄ¹ØϵÈçÏÂͼ£º

¢Ù´ÓͼÖп´µ½£¬·´Ó¦ÔÚt2ʱ´ïƽºâ£¬ ÔÚt1ʱ¸Ä±äÁËijÖÖÌõ¼þ£¬¸Ä±äµÄÌõ¼þ¿ÉÄÜÊÇ£¨ÌîÐòºÅ£©_____¡££¨µ¥Ñ¡£© A£®ÉýÎÂ

B£®Ôö´óCO2Ũ¶È

¢ÚÈç¹ûÔÚt3ʱ´Ó»ìºÏÎïÖзÖÀë³ö²¿·ÖCO£¬t4~ t5ʱ¼ä¶Î·´Ó¦´¦ÓÚÐÂƽºâ״̬£¬ÇëÔÚͼÉÏ»­³öt3~ t5µÄV£¨Ä棩±ä»¯ÇúÏß

11¡¢£¨16·Ö£©º£Ë®ÖÐÔ̲Ø×ŷḻµÄ×ÊÔ´£¬º£Ë®×ÛºÏÀûÓõÄÁ÷³ÌͼÈçÏ£º

£¨Ò»£©Ä³»¯Ñ§Ñо¿Ð¡×éÓÃÓÒͼװÖÃÄ£Äâ²½ÖèIµç½âʳÑÎË® £¨ÓÃÌúºÍʯī×öµç¼«£©¡£

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£¨¶þ£©Â±Ë®ÖÐÔ̺¬×ŷḻµÄþ×ÊÔ´£¬¾ÍMgCl2´Ö²úÆ·µÄÌá´¿¡¢Ã¾µÄÒ±Á¶¹ý³Ì»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺ ÒÑÖªMgCl2´Ö²úÆ·µÄÈÜÒºÖк¬ÓÐFe2 ¡¢Fe3 ºÍAl3 ¡£ ϱíÊÇÉú³ÉÇâÑõ»¯Îï³ÁµíµÄpH£º

3

£¨3£©°ÑMgCl2´Ö²úÆ·µÄÈÜÒºÖеÄFe2 ת»¯ÎªFe3 £¬¿ÉÑ¡ÓõÄÎïÖÊÊÇ________£¨ÌîÐòºÅ£¬ÏÂͬ£©£¬¼ÓÈë µ÷½ÚÈÜÒºµÄpH£¬³ä·Ö·´Ó¦ºó¹ýÂË£¬¿ÉµÃMgCl2ÈÜÒº¡£

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