归纳一：

1， 氧化性：F2 H2 === 2HFF2 Xe(过量)===XeF22F2（过量） Xe===XeF4 nF2 2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 2H2O===4HF O22F2 2NaOH===2NaF OF2 H2OF2 2NaCl===2NaF Cl2F2 2NaBr===2NaF Br2F2 2NaI ===2NaF I2 F2 Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量) Cl2===2ClF37F2(过量) I2 ===2IF7 Cl2 H2 ===2HCl3Cl2 2P===2PCl3Cl2 PCl3 ===PCl5Cl2 2Na===2NaCl 3Cl2 2Fe===2FeCl3Cl2 2FeCl2 ===2FeCl3Cl2 Cu===CuCl22Cl2 2NaBr===2NaCl Br2Cl2 2NaI ===2NaCl I25Cl2 I2 6H2O===2HIO3 10HClCl2 Na2S===2NaCl SCl2 H2S===2HCl SCl2 SO2 2H2O===H2SO4 2HClCl2 H2O2 ===2HCl O22O2 3Fe===Fe3O4O2 K===KO2S H2===H2S2S C===CS2S Fe===FeSS 2Cu===Cu2S3S 2Al===Al2S3S Zn===ZnSN2 3H2===2NH3 N2 3Mg===Mg3N2N2 3Ca===Ca3N2N2 3Ba===Ba3N2N2 6Na===2Na3NN2 6K===2K3NN2 6Rb===2Rb3NP2 6H2===4PH3P 3Na===Na3P2P 3Zn===Zn3P2

2．还原性

S O2===SO2S O2===SO2S 6HNO3(浓)===H2SO4 6NO2 2H2O3S 4 HNO3(稀)===3SO2 4NO 2H2ON2 O2===2NO4P 5O2===P4O10(常写成P2O5)2P 3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3 X2===PX5P4 20HNO3(浓)===4H3PO4 20NO2 4H2OC 2F2===CF4C 2Cl2===CCl4[由www.telnote.cn整理]

2C O2(少量)===2COC O2(足量)===CO2C CO2===2COC H2O===CO H2(生成水煤气)2C SiO2===Si 2CO(制得粗硅)Si(粗) 2Cl===SiCl4(SiCl4 2H2===Si(纯) 4HCl)Si(粉) O2===SiO2Si C===SiC(金刚砂)

Si 2NaOH H2O===Na2SiO3 2H23，（碱中）歧化结婚红包上写什么

Cl2 H2O===HCl HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2 2NaOH===NaCl NaClO H2O2Cl2 2Ca（OH）2===CaCl2 Ca（ClO）2 2H2O

3Cl2 6KOH（热，浓）===5KCl KClO3 3H2O3S 6NaOH===2Na2S Na2SO3 3H2O

4P 3KOH（浓） 3H2O===PH3 3KH2PO2 11P 15CuSO4 24H2O===5Cu3P 6H3PO4 15H2SO43C CaO===CaC2 CO坚持到底的名言

3C SiO2===SiC 2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

2Na H2===2NaH4Na O2===2Na2O2Na2O O2===2Na2O22Na O2===Na2O2

2Na S===Na2S（爆炸）2Na 2H2O===2NaOH H22Na 2NH3===2NaNH2 H2

4Na TiCl4（熔融）===4NaCl TiMg Cl2===MgCl2Mg Br2===MgBr2

2Mg O2===2MgOMg S===MgSMg 2H2O===Mg（OH）2 H2

2 高中化学方程式大全2Mg TiCl4（熔融）===Ti 2MgCl2Mg 2RbCl===MgCl2 2Rb2Mg CO2===2MgO C2Mg SiO2===2MgO Si

Mg H2S===MgS H2Mg H2SO4===MgSO4 H22Al 3Cl2===2AlCl3

4Al 3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg) 3O2 2xH2O===2(Al2O3.xH2O) 4Hg

4Al 3MnO2===2Al2O3 3Mn2Al Cr2O3===Al2O3 2Cr2Al Fe2O3===Al2O3 2Fe

2Al 3FeO===Al2O3 3Fe2Al 6HCl===2AlCl3 3H22Al 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H22Al 6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3 3SO2 6H2O

(Al，Fe在冷，浓的H2SO4，HNO3中钝化) Al 4HNO(稀)===Al(NO3)3 NO 2H2O

2Al 2NaOH 2H2O===2NaAlO2 3H22Fe 3Br2===2FeBr3 Fe I2===FeI2Fe S===FeS3Fe 4H2O(g)===Fe3O4 4H2Fe 2HCl===FeCl2 H2 Fe CuCl2===FeCl2 CuFe SnCl4===FeCl2 SnCl2(铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe SnCl2==FeCl2 Sn)

三， 非金属氢化物(HF，HCl，H2O，H2S，NH3)

1，还原性:

4HCl(浓) MnO2===MnCl2 Cl2 2H2O4HCl(g) O2===2Cl2 2H2O16HCl 2KMnO4===2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O14HCl K2Cr2O7===2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O2H2O 2F2===4HF O22H2S 3O2(足量)===2SO2 2H2O2H2S O2(少量)===2S 2H2O2H2S SO2===3S 2H2O

H2S H2SO4(浓)===S SO2 2H2O3H2S 2HNO(稀)===3S 2NO 4H2O

5H2S 2KMnO4 3H2SO4===2MnSO4 K2SO4 5S 8H2O3H2S K2Cr2O7 4H2SO4===Cr2(SO4)3 K2SO4 3S 7H2OH2S 4Na2O2 2H2O===Na2SO4 6NaOH2NH3 3CuO===3Cu N2 3H2O

2NH3 3Cl2===N2 6HCl8NH3 3Cl2===N2 6NH4Cl

4NH3 3O2(纯氧)===2N2 6H2O4NH3 5O2===4NO 6H2O

4NH3 6NO===5N2 6HO(用氨清除NO)NaH H2O===NaOH H2

4NaH TiCl4===Ti 4NaCl 2H2CaH2 2H2O===Ca(OH)2 2H2

2，酸性:

4HF SiO2===SiF4 2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

2HF CaCl2===CaF2 2HClH2S Fe===FeS H2H2S CuCl2===CuS 2HCl

H2S 2AgNO3===Ag2S 2HNO3H2S HgCl2===HgS 2HClH2S Pb(NO3)2===PbS 2HNO3H2S FeCl2===2NH3 2Na==2NaNH2 H2(NaNH2 H2O===NaOH NH3)

3，碱性：

NH3 HCl===NH4ClNH3 HNO3===NH4NO32NH3 H2SO4===(NH4)2SO4

NH3 NaCl H2O CO2===NaHCO3 NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4，不稳定性：

2HF===H2 F22HCl===H2 Cl22H2O===2H2 O22H2O2===2H2O O2H2S===H2 S2NH3===N2 3H2

四， 非金属氧化物低价态的还原性：2SO2 O2===2SO32SO2 O2 2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2 Cl2 2H2O===H2SO4 2HClSO2 Br2 2H2O===H2SO4 2HBr SO2 I2 2H2O===H2SO4 2HISO2 NO2===SO3 NO2NO O2===2NO2NO NO2 2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO O2===2CO2CO CuO===Cu CO23CO Fe2O3===2Fe 3CO2CO H2O===CO2 H2

氧化性： SO2 2H2S===3S 2H2OSO3 2KI===K2SO3 I2NO2 2KI H2O===NO I2 2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2 H2S===4NO SO3 H2O2NO2 Cu===4CuO N2CO2 2Mg===2MgO C

(CO2不能用于扑灭由Mg，Ca，Ba，Na，K等燃烧的火灾) SiO2 2H2===Si 2H2O

SiO2 2Mg===2MgO Si

3，与水的作用:SO2 H2O===H2SO3SO3 H2O===H2SO43NO2 H2O===2HNO3 NO

N2O5 H2O===2HNO3P2O5 H2O===2HPO3P2O5 3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水，可作气体干燥剂P2O5 3H2SO4(浓)===2H3PO4 3SO3)CO2 H2O===H2CO3

4，与碱性物质的作用:

SO2 2NH3 H2O===(NH4)2SO3

SO2 (NH4)2SO3 H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2，再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 H2SO4===(NH4)2SO4 2H2O 2SO2生成的硫酸铵作化肥，SO2循环作原料气)SO2 Ca(OH)2===CaSO3 H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3 MgO===MgSO4SO3 Ca(OH)2===CaSO4 H2OCO2 2NaOH(过量)===Na2CO3 H2OCO2(过量) NaOH===NaHCO3CO2 Ca(OH)2(过量)===CaCO3 H2O 2CO2(过量) Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2 2NaAlO2 3H2O===2Al(OH)3 Na2CO3

CO2 C6H5ONa H2O===C6H5OH NaHCO3SiO2 CaO===CaSiO3SiO2 2NaOH===Na2SiO3 H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2 Na2CO3===Na2SiO3 CO2SiO2 CaCO3===CaSiO3 CO2

五，金属氧化物

1，低价态的还原性:6FeO O2===2Fe3O4FeO 4HNO3===Fe(NO3)3 NO2 2H2O

2，氧化性:Na2O2 2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般透过电解制Mg和Al.Fe2O3 3H2===2Fe 3H2O (制还原铁粉)Fe3O4 4H2===3Fe 4H2O

3，与水的作用:Na2O H2O===2NaOH2Na2O2 2H2O===4NaOH O2(此反应分两步:Na2O2 2H2O===2NaOH H2O2 ;2H2O2===2H2O O2. H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2 H2SO4(稀)===BaSO4 H2O2)MgO H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4，与酸性物质的作用:Na2O SO3===Na2SO4Na2O CO2===Na2CO3Na2O 2HCl===2NaCl H2O2Na2O2 2CO2===2Na2CO3 O2Na2O2 H2SO4(冷，稀)===Na2SO4 H2O2MgO SO3===MgSO4MgO H2SO4===MgSO4 H2OAl2O3 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3 2NaOH===2NaAlO2 H2O)FeO 2HCl===FeCl2 3H2OFe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2OFe2O3 3H2S(g)===Fe2S3 3H2OFe3O4 8HCl===FeCl2 2FeCl3 4H2O

六，含氧酸

1，氧化性:4HClO3 3H2S===3H2SO4 4HClHClO3 HI===HIO3 HCl3HClO HI===HIO3 3HClHClO H2SO3===H2SO4 HClHClO H2O2===HCl H2O O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4，但浓，热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓) C===CO2 2SO2 2H2O2H2SO4(浓) S===3SO2 2H2OH2SO4 Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓) 2Fe===Fe2(SO4)3 3SO2 6H2O 2H2SO4(浓) Cu===CuSO4 SO2 2H2OH2SO4(浓) 2HBr===SO2 Br2 2H2OH2SO4(浓) 2HI===SO2 I2 2H2OH2SO4(稀) Fe===FeSO4 H22H2SO3 2H2S===3S 2H2O4HNO3(浓) C===CO2 4NO2 2H2O6HNO3(浓) S===H2SO4 6NO2 2H2O5HNO3(浓) P===H3PO4 5NO2 H2O6HNO3 Fe===Fe(NO3)3 3NO2 3H2O4HNO3 Fe===Fe(NO3)3 NO 2H2O30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3N2O 15H2O36HNO3 10Fe===10Fe(NO3)3 3N2 18H2O

30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3NH4NO3 9H2O

2，还原性:H2SO3 X2 H2O===H2SO4 2HX(X表示Cl2，Br2，I2)

2H2SO3 O2===2H2SO4H2SO3 H2O2===H2SO4 H2O5H2SO3 2KMnO4===2MnSO4 K2SO4 2H2SO4 3H2O H2SO3 2FeCl3 H2O===H2SO4 2FeCl2 2HCl3，酸性:H2SO4(浓) CaF2===CaSO4 2HFH2SO4(浓) NaCl===NaHSO4 HClH2SO4(浓) 2NaCl===Na2SO4 2HClH2SO4(浓) NaNO3===NaHSO4 HNO33H2SO4(浓) Ca3（PO4）2===3CaSO4 2H3PO42H2SO4(浓) Ca3（PO4）2===2CaSO4 Ca（H2PO4）23HNO3 Ag3PO4===H3PO4 3AgNO3

2HNO3 CaCO3===Ca（NO3）2 H2O CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4 Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）

H3PO4（浓） NaBr===NaH2PO4 HBrH3PO4（浓） NaI===NaH2PO4 HI

4，不稳定性：2HClO===2HCl O24HNO3===4NO2 O2 2H2OH2SO3===H2O SO2

H2CO3===H2O CO2H4SiO4===H2SiO3 H2O

七，碱

低价态的还原性：4Fe（OH）2 O2 2H2O===4Fe（OH）3

与酸性物质的作用：2NaOH SO2（少量）===Na2SO3 H2ONaOH SO2（足量）===NaHSO32NaOH SiO2===NaSiO3 H2O2NaOH Al2O3===2NaAlO2 H2O2NaOH Cl2===NaCl NaClO H2ONaOH HCl===NaCl H2ONaOH H2S（足量）===NaHS H2O2NaOH H2S（少量）===Na2S 2H2O3NaOH AlCl3===Al（OH）3 3NaClNaOH Al（OH）3===NaAlO2 2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？） NaOH NH4Cl===NaCl NH3 H2OMg（OH）2 2NH4Cl===MgCl2 2NH3.H2OAl(OH)3 NH4Cl 不溶解

3，不稳定性:

Mg(OH)2===MgO H2O2Al(OH)3===Al2O3 3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3 3H2OCu(OH)2===CuO H2O

八，盐

1，氧化性:2FeCl3 Fe===3FeCl22FeCl3 Cu===2FeCl2 CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3 Zn===2FeCl2 ZnCl2FeCl3 Ag===FeCl2 AgCFe2(SO4)3 2Ag===FeSO4 Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3 Ag 不反应2FeCl3 H2S===2FeCl2 2HCl S2FeCl3 2KI===2FeCl2 2KCl I2 FeCl2 Mg===Fe MgCl2

2，还原性:2FeCl2 Cl2===2FeCl33Na2S 8HNO3(稀)===6NaNO3 2NO 3S 4H2O

3Na2SO3 2HNO3(稀)===3Na2SO4 2NO H2O2Na2SO3 O2===2Na2SO4

3，与碱性物质的作用:MgCl2 2NH3.H2O===Mg(OH)2 NH4ClAlCl3 3NH3.H2O===Al(OH)3 3NH4ClFeCl3 3NH3.H2O===Fe(OH)3 3NH4Cl

4，与酸性物质的作用:Na3PO4 HCl===Na2HPO4 NaClNa2HPO4 HCl===NaH2PO4 NaClNaH2PO4 HCl===H3PO4 NaClNa2CO3 HCl===NaHCO3 NaClNaHCO3 HCl===NaCl H2O CO2 3Na2CO3 2AlCl3 3H2O===2Al(OH)3 3CO2 6NaCl3Na2CO3 2FeCl3 3H2O===2Fe(OH)3 3CO2 6NaCl3NaHCO3 AlCl3===Al(OH)3 3CO23NaHCO3 FeCl3===Fe(OH)3 3CO23Na2S Al2(SO4)3 6H2O===2Al(OH)3 3H2S3NaAlO2 AlCl3 6H2O===4Al(OH)3

5，不稳定性:

Na2S2O3 H2SO4===Na2SO4 S SO2 H2ONH4Cl===NH3 HClNH4HCO3===NH3 H2O CO22KNO3===2KNO2 O22Cu(NO3)3===2CuO 4NO2 O22KMnO4===K2MnO4 MnO2 O22KClO3===2KCl 3O22NaHCO3===Na2CO3 H2O CO2Ca(HCO3)2===CaCO3 H2O CO2CaCO3===CaO CO2MgCO3===MgO CO2

归纳二：

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO H2O CO2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热 Cu H2O

20. 木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C Fe3O4 高温 3Fe 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热 Cu CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO Fe3O4 高温 3Fe 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关联

（1）金属单质 酸 -------- 盐 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe 2HCl === FeCl2 H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2 H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑

（2）金属单质 盐（溶液） ------- 另一种金属 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg

（3）碱性氧化物 酸 -------- 盐 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O

（4）酸性氧化物 碱 -------- 盐 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O

（5）酸 碱 -------- 盐 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl NaOH ==== NaCl H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl KOH ==== KCl H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O

（6）酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl

（7）碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH

（8）盐 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3 H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O ==== CuSO4·5H2O

化学方程式 反应现象 应用

2Mg O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生超多白烟 白色信号弹

2Hg O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2Cu O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

4Al 3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体

3Fe 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe 3O2高温2Fe2O3

C O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2 O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料

4P 5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、超多白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

CH4 2O2点燃2H2O CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

2C2H2 5O2点燃2H2O 4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2 Δ2KCl 3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

2H2O通电2H2↑ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO H2O CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑ H2O CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑ 有超多气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

Fe H2SO4=FeSO4 H2↑ 有超多气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg H2SO4 =MgSO4 H2↑ 有超多气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑ 有超多气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3 3H2 Δ 2Fe 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4 4H2 Δ3Fe 4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3 3H2Δ W 3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3 3H2 ΔMo 3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的构成、

H2 Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的构成、制备盐酸

CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2↓ Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

2C O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2C O O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

C CuO 高温2Cu CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

2Fe2O3 3C 高温4Fe 3CO2↑ 冶炼金属

Fe3O4 2C高温3Fe 2CO2↑ 冶炼金属

C CO2 高温2CO

CO2 H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

H2CO3 ΔCO2↑ H2O 石蕊红色褪去

Ca(OH)2 CO2= CaCO3↓ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3 H2O CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的构成，石头的风化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓ H2O CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体

水垢构成.钟乳石的构成

2NaHCO3ΔNa2CO3 H2O CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

CaCO3 高温 CaO CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3 H2SO4=Na2SO4 H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

泡沫灭火器原理

Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

泡沫灭火器原理

MgCO3 2HCl=MgCl2 H2O CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO COΔ Cu CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

Fe2O3 3CO高温 2Fe 3CO2 冶炼金属原理

Fe3O4 4CO高温 3Fe 4CO2 冶炼金属原理

WO3 3CO高温 W 3CO2 冶炼金属原理

CH3COOH NaOH=CH3COONa H2O

2CH3OH 3O2点燃2CO2 4H2O

C2H5OH 3O2点燃2CO2 3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

Fe CuSO4=Cu FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

Mg FeSO4= Fe MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu Hg(NO3)2=Hg Cu (NO3)2

Cu 2AgNO3=2Ag Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

Zn CuSO4= Cu ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O 白色固体溶解

Na2O 2HCl=2NaCl H2O 白色固体溶解

CuO 2HCl=CuCl2 H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO 2HCl=ZnCl2 H2O 白色固体溶解

MgO 2HCl=MgCl2 H2O 白色固体溶解

CaO 2HCl=CaCl2 H2O 白色固体溶解

NaOH HCl=NaCl H2O 白色固体溶解

Cu(OH)2 2HCl=CuCl2 2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2 2HCl=MgCl2 2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3 3HCl=FeCl3 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O

HCl AgNO3= AgCl↓ HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理

Fe2O3 3H2SO4= Fe2(SO4)3 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Al2O3 3H2SO4= Al2(SO4)3 3H2O 白色固体溶解

CuO H2SO4=CuSO4 H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO H2SO4=ZnSO4 H2O 白色固体溶解

MgO H2SO4=MgSO4 H2O 白色固体溶解

2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O

Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4 2H2O 蓝色固体溶解

Ca(OH)2 H2SO4=CaSO4 2H2O

Mg(OH)2 H2SO4=MgSO4 2H2O 白色固体溶解

2Al(OH)3 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2O 白色固体溶解

2Fe(OH)3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba(OH)2 H2SO4=BaSO4↓ 2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

BaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Ba(NO3)2 H2SO4=BaSO4↓ 2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Na2O 2HNO3=2NaNO3 H2O 白色固体溶解

CuO 2HNO3=Cu(NO3)2 H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO 2HNO3=Zn(NO3)2 H2O 白色固体溶解

MgO 2HNO3=Mg(NO3)2 H2O 白色固体溶解

CaO 2HNO3=Ca(NO3)2 H2O 白色固体溶解

NaOH HNO3=NaNO3 H2O

Cu(OH)2 2HNO3=Cu(NO3)2 2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2 2HNO3=Mg(NO3)2 2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3 3HNO3=Al(NO3)3 3H2O 白色固体溶解

Ca(OH)2 2HNO3=Ca(NO3)2 2H2O

Fe(OH)3 3HNO3=Fe(NO3)3 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

3NaOH H3PO4=3H2O Na3PO4

3NH3 H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH CO2=Na2CO3 H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

2NaOH SO2=Na2SO3 H2O 2NaOH SO3=Na2SO4 H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）

FeCl3 3NaOH=Fe(OH)3↓ 3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

AlCl3 3NaOH=Al(OH)3↓ 3NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2 2NaOH = Mg(OH)2↓ 2NaCl

CuCl2 2NaOH = Cu(OH)2↓ 2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

Ca(OH)2 SO2=CaSO3↓ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

Ba(OH)2 Na2CO3=BaCO3↓ 2NaOH 有白色沉淀生成

Ca(OH)2 K2CO3=CaCO3↓ 2KOH 有白色沉淀生成

CuSO4 5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4·H2OΔ CuSO4 5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否内含水

AgNO3 NaCl = AgCl↓ Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）

应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2 Na2SO4 = BaSO4↓ 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）

应用于检验硫酸根离子

CaCl2 Na2CO3= CaCO3↓ 2NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2 Ba(OH)2=BaCl2 Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 ↑

MgCO3 2HCl= MgCl2 H2O CO2 ↑

NH4NO3 NaOH=NaNO3 NH3↑ H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl KOH= KCl NH3↑ H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 氨：NH3

胺：氨分子中的氢被烃基代替而生成的化合物。

分类 按照氢被代替的数目，依次分为一级胺（伯胺）RNH2、二级胺(仲胺)R2NH、三级胺(叔胺)R3N、四级铵盐（季铵盐）R4N X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二异丙胺[（CH3）2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2）3N、溴化四丁基铵（CH3CH2CH2CH2）4N Br-。

铵：由氨衍生的一种离子NH4 或基?NH4，也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性复根，用表示。它和一价金属离子相似。它的盐类称为胺盐。如化肥硫铵和碳酸铵的分子都内含铵。

归纳三：

1、低价态的还原性:

6feo o2===2fe3o4

feo 4hno3===fe(no3)3 no2 2h2o

2、氧化性:

na2o2 2na===2na2o

（此反应用于制备na2o）

mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般透过电解制mg和al.

fe2o3 3h2===2fe 3h2o (制还原铁粉)

fe3o4 4h2===3fe 4h2o

3、与水的作用:

na2o h2o===2naoh

2na2o2 2h2o===4naoh o2

(此反应分两步:na2o2 2h2o===2naoh h2o2 ;

2h2o2===2h2o o2. h2o2的制备可利用类似的反应:

bao2 h2so4(稀)===baso4 h2o2)

mgo h2o===mg(oh)2 (缓慢反应)

4、与酸性物质的作用:

na2o so3===na2so4

na2o co2===na2co3

na2o 2hcl===2nacl h2o

2na2o2 2co2===2na2co3 o2

na2o2 h2so4(冷，稀)===na2so4 h2o2

mgo so3===mgso4

mgo h2so4===mgso4 h2o

al2o3 3h2so4===al2(so4)3 3h2o

(al2o3是两性氧化物:

al2o3 2naoh===2naalo2 h2o)

feo 2hcl===fecl2 3h2o

fe2o3 6hcl===2fecl3 3h2o

fe2o3 3h2s(g)===fe2s3 3h2o

fe3o4 8hcl===fecl2 2fecl3 4h2o